Пояснительная записка.
Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:
Рабочая программа учебного курса по химии для 8- 9 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего
образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных
учреждений, автор Н.Н. Гара. (Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9 классы: учеб. пособие
для общеобразоват. организаций/ Н.Н Гара. - 3-е изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с. – ISBN 987-5-09-065302-2 ). Данная рабочая программа
реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс»
Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии
с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);
Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);
Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарноэпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;
Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования»
Учебного плана МБОУ СОШ №7;
Положения о рабочей программе, разработанного в МБОУ СОШ №7
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений,
опубликованная издательством «Просвещение» в 2019 году (Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана 8-9 классы: учеб. пособие для общеобразоват. организаций/ Н.Н Гара. - 3-е изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с. – ISBN 987-5-09065302-2).
Общая характеристика учебного предмета
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в
окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и
промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими
сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций, свойствах, получении, применении металлов,
неметаллов и их соединений, знакомство с важнейшими органическими веществами
В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Основные цели изучения химии направлены:
на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций;
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и
профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать
приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических
знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать
безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного
приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде.
Место учебного предмета в учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется
последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом
предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
В образовательной программе по химии на изучение химии в 8 и 9 классах отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год. Реализация данной программы
способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических
технологий.
Результаты освоения учебного предмета
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного
процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием
современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение
психотравмирующих факторов; сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению
программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых
компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» , «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностноориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Планируемые результаты изучения учебного предмета
Выпускник научится:
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя
знаковую систему химии;
изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;
описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;
пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники
безопасности при проведении наблюдений и опытов;
различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с
кислотами и щелочами.
Классифицировать многообразие химических реакций
Изучит свойства металлов, неметаллов и их соединений
Выпускник получит возможность научиться:
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения
при обсуждении результатов выполненной работы;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.
Выпускник научится:
классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для
осознания важности упорядоченности научных знаний;
раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов
периодической системы, а также калия и кальция;
различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и
многообразную научную деятельность ученого;
характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций.
Выпускник научится:
объяснять суть химических процессов;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения
окислительно - восстановительных реакций;
прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям
продуктов реакции;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
Многообразие веществ.
Выпускник научится:
определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по их названиям;
определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице
растворимости кислот, оснований и солей;
объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и
третьего периодов;
называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять
уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, еѐ основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращѐнным ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учѐтом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и
дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной
работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории
становления химической науки, еѐ основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных
достижениях науки и техники.
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - гидроксид - соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»
Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
- Воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважение к Отечеству, чувство гордости за свою Родину, за российскую
химическую науку
- Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному,
культурному, языковому и духовному многообразию современного мира
- Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и
познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений.
Осознанному построению индивидуальных образовательных траекторий с учетом устойчивых познавательных интересов
- формирование коммуникативной компетенции в образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видах
деятельности
- Формирование и понимание ценности здорового и безлопастного образа жизни, усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного
поведения в чрезвычайных ситуациях, угождающих жизни и здоровью людей
- Формирование познавательной информационной культуры. В том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами,
доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий
- Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного ,
бережного отношения к окружающей среде
-Развитие готовности к решению творческих задач, умение находить адекватные способы поведения и взаимодействие с партнерами во время учебной и
внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Познавательные УУД:
- Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему работы
- Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
- Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
- Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
- В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Коммуникативные УУД:
- Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых
группах, а также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются:
- Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
- Осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и
неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
- Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией,
навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное
поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
- Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире,
объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;
- Приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
- Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
- Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.)
- Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при
переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;
.- Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
Общая характеристика учебного процесса:
Основные технологии обучения:
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических
представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом
Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита исследовательских работ.
Преобладающими формами текущего контроля являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточный и итоговый контроль проводится в форме контрольных работ
№ п/п
1
2
3
итого
Содержание курса химии 8 класс.
Количество
Количество
часов
контрольных
работ
Основные понятия химии
56 (51 + 5 часа
5
(уровень атомно – молекулярных резервного
представлений)
времени)
Периодический закон и
7
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома
Строение вещества. Химическая
7
1
связь
70
6
Разделы программы
В авторскую программу внесены некоторые изменения.
Резервное время (5 часов) используется следующим образом:
· 1час – на проведение обобщающего урока по теме «Первоначальные химические понятия»
Количество
практических
работ
6
-
6
· 1час - на решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»
· 1 час - на проведение обобщающего урока по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
· 1час – на проведение обобщающего урока за курс химии 8 класса
· 1 час – на проведение итоговой контрольной работы за курс химии 8 класса
Обоснование: при изучении названных тем недостаточно времени для проведения обобщающих уроков и уроков по решению расчѐтных и
качественных задач, а уроки эти необходимы, так как направлены на реализацию важнейших требований к знаниям учащихся – применение
полученных знаний для выполнения тренировочных упражнений и подготовке к контрольной работе. Обобщающее работы позволяют выявить
степень овладения учащимися знаниями по основным вопросам курса органической химии; готовность к сдаче ОГЭ по химии. Формулировка
названий разделов и тем соответствует авторской программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты из программы
курса химии для 8-9 классов автора Н.Н. Гара.
Содержание курса 8 класс
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно- молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы
безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы , молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические
решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов.
Закон постоянства состава вещества.Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
Вычисление по химическим формулам. Массовая доля химических элементов в сложном веществе
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических
формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельностьМ.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы
химических реакций
Практические работы:
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом
соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода..
Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон , аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода.
Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода . Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов.
Физические и химические свойства, получение, применение оксидов.
Гидроксиды . Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и
химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Кислоты: состав, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов
Соли.: состав, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства
солей способы получения солей. Применение солей
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов
и галогенов. Благородные газы.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная
форма представления классификация химических эелементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для
элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число,
относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне , его емкости. Заполнение электронных слоев у атома элементов первого –
третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достяжения Д.И.Менделеева : исправление относительных атомных масс, перестановки
химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Раздел 3 Строение веществ (7 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Содержание курса 9 класс
№ п/п
Разделы программы
Количество
часов
1
Многообразие химических
реакций
Многообразие веществ
Краткий обзор важнейших
органических веществ
2
3
итого
17
Количество
контрольных
работ
2
Количество
практических
работ
2
43
8
3
1
5
68
6
7
Раздел 1. Многообразие химических реакций
Классификация химических реакций: реакции соединения,
разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.
Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчѐты по
термохимическим уравнениям.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.
Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.
Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория
растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований
и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного
обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и
окислительно- восстановительных реакциях.
Понятие о гидролизе солей.
Демонстрации:
Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Взаимодействие гранулированного цинка и
цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.
Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре. Испытание растворов веществ на электрическую
проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Практические работы:
Изучение влияния условий проведения химической реакции на еѐ скорость.
Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»
Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов
Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.
Раздел 2. Многообразие веществ
Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение
в природе. Физические и химические свойства галогенов.
Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.Применение хлора.
Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и еѐ соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов,
бромидов, иодидов.
Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы.
Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и еѐ соли.
Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и
еѐ соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI).
Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфатионы. Химические
реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.
Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства,
получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака,
получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и еѐ
свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение
азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие
в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные
удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические
свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и еѐ
соли. Фосфорные удобрения.
Углерод и кремний. Положение в периодической системе
химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия
углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый
газ. Угольная кислота и еѐ соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе.
Органические соединения углерода.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и еѐ соли. Стекло. Цемент.
Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства
металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения
металлов. Сплавы металлов.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе.
Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жѐсткость воды и способы еѐ устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .
Демонстрации:
Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Аллотропные модификации серы. Образцы природных
сульфидов и сульфатов. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов
Модели кристаллических решѐток алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов Знакомство с образцами
важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных,
щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Практические работы:
Получение соляной кислоты и изучение еѐ свойств.
Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
Получение аммиака и изучение его свойств.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Лабораторные опыты:
Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.
Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.
Ознакомление с образцами серы и еѐ природными соединениями.
Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Качественная реакция на углекислый газ.
Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
Расчетные задачи:
Вычисления по химическим уравнениям массы, объѐма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества,
объѐму или количеству вещества, содержащего определѐнную долю примесей.
Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ
Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома
углерода в органических соединениях.
Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.
Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных
углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и
химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение
метана.
Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый
ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные
реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.
Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен.
Свойства ацетилена. Применение ацетилена.
Производные углеводородов. Краткий обзор органических
соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты
(муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль
белков в организме.
Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен,
полипропилен, поливинилхлорид.
Демонстрации:
Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен.
Получение этилена. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование
свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Ознакомление с образцами
изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но
также и средством контроля за качеством их сформированности.
Список литературы для учащихся:
Учебники:
1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:
Просвещение.
2. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение
Список литературы для педагогов:
1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:
Просвещение.
2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
4. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
5. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.
6. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
7. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих
соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
1. http://ege.yandex.ru/chemistry/
2. http://chem.reshuege.ru/
3. http://himege.ru/
4. http://pouchu.ru/
5. http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
6. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
7. http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?pa
ge=3
8. http://www.zavuch.info/methodlib/134/
9. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405 http://sikorskaya-olja.narod.ru/EGE.htm
10.www.olimpmgou.narod.ru.
11.http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41
Календарно - тематическое планирование 8 класса
№ по
плану
№
по
теме
Тема урока
Планируемые результаты
Метапредметные
1
1
Предмет химии.
Химия как часть
естествознания.
Вещества и их
свойства.
2
2
Методы познания в
химии.
3
3
Практическая
работа №1.
Правила техники
безопасности при
работе в химическом
кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.
4
4
Чистые вещества и
Домашнее
задание
Предметные
Первоначальные химические понятия. (21)
Формирование умений воспринимать,
Знать важнейшие
перерабатывать и предъявлять информацию в химические понятия:
словесной, образной, символической формах, вещество и тело
анализировать и перерабатывать полученную Уметь описывать
информацию в соответствии с
физические свойства
поставленными задачами.
веществ
Формирование умений работать ,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Формирование умений воспринимать,
Знать важнейшие
перерабатывать и предъявлять информацию в химические понятия:
словесной, образной, символической формах, наблюдение, эксперимент,
анализировать и перерабатывать полученную лабораторное оборудование
информацию в соответствии с
поставленными задачами. Формирование
умений работать в, представлять и отстаивать
свои взгляды и убеждения, вести дискуссию.
Овладение навыками организации учебной
Знать правила работы в
деятельности, постановки целей,
школьной лаборатории,
планирования, самоконтроля и оценки
безопасного обращения с
результатов своей деятельности, умениями
реактивами и приборами.
предвидеть возможные результаты своих
Уметь обращаться с
действий;
химической посудой и
Развитие способности выслушивать
лабораторным
собеседника, понимать его точку зрения,
оборудованием,
признавать право другого человека на иное
использовать
мнение; Формирование умений работать в
приобретенные знания и
группе, представлять и отстаивать свои
умения в деятельности и
взгляды и убеждения, вести дискуссию.
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами
Развитие монологической и диалогической
Знать сущность понятий
Дата проведения
по
плану
§1 вопр.
1-4 стр. 67; вопр. 5
–
письм.
§2, стр11
вопр.1,2 +
тестовые
задания
§3
§4,
по
факту
смеси. Способы
разделения смесей
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение; Освоение
приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
5
5
Практическая
работа № 2.
Очистка загрязненной
поваренной соли.
6
6
Физические и
химические явления.
Химические реакции.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
7
7
Входящая
аттестация в форме
контрольной работы
8
8
9
9
Атомы и молекулы,
ионы. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Кристаллические
решетки.
Простые и сложные
вещества.
Химический элемент.
Металлы и неметаллы
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение
Понимание различий между теоретическими
моделями и реальными объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
«чистые вещества».
«смеси» и способы их
разделения
вопр.1-5,
стр.17
§5
Уметь обращаться с
§5, упр.5химической посудой и
6, стр.20,
лабораторным
тетрадь
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать важнейшие
§6, стр.
химические понятия:
24, вопр.
физические и химические
1-3
явления, химическая
,тестовые
реакция .Уметь отличать
задания
химические реакции от
физических явлений
Уметь применять знания,
§7, вопр.
полученные при изучении
1,3,5,8,
тем
стр
28,тестов
ые
задания
Знать важнейшие
§8, стр.
химические понятия: атом, 32, вопр.
молекула, химический
1,3 ,
элемент, простые и сложные тестовые
вещества , основные
задания
положения атомномолекулярного учения
Уметь классифицировать
§9,10
вещества по составу на
вопр.1,3 +
простые и сложные,
тесты стр.
металлы и неметаллы
36
10
10
Язык химии. Знаки
химических
элементов.
Относительная
атомная масса.
11
11
Закон постоянства
состава веществ
12
12
13
13
14
14
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Химические формулы. Понимать различия между теоретическими
Относительная
моделями и реальными объектами;
молекулярная масса.
Формирование умений воспринимать,
Качественный и
информацию в словесной, образной,
количественный
символической формах, анализировать и
состав вещества.
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
Массовая доля
Развитие монологической и диалогической
химического элемента речи, умения выражать свои мысли и
в соединении.
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Валентность
Развитие монологической и диалогической
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса, знаки химических
элементов. Уметь называть
химические элементы,
записывать знаки
химических элементов
Знать формулировку закона
сохранения массы веществ
Понимать сущность и
значение этого закона
§11, 12
вопр. 1,3
,тесты
стр.41
Знать определение
относительной
молекулярной массы.
Уметь вычислять по
формуле относительную
молекулярную массу
§14, вопр.
2,3,4, стр.
49
Знать определение понятия
«Массовая доля
химического элемента в
соединении»
Уметь вычислять массовые
доли х.э. в соединении,
устанавливать простейшей
формулы вещества по
массовым долям элементов.
Знать определение
§15, вопр.
2,4, тесты,
стр.53-54
§13, вопр.
2, стр.46
§16, вопр.
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов по
формулам бинарных
соединений
Составление
химических формул
бинарных соединений
по валентности.
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
15
15
16
16
Атомно-молекулярное
учение.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
17
17
Закон сохранения
массы веществ.
Понимание различий между теоретическими
моделями и реальными объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
18
18
Химические
уравнения.
Понимание различий между теоретическими
моделями и реальными объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
валентности и валентности
некоторых химических
элементов
Уметь определять
валентность элементов в
соединениях, называть
бинарные соединения
Знать определение
валентности и валентности
некоторых химических
элементов
уметь составлять
химические формулы
соединений по валентности
Знать важнейшие
химические понятия: атом,
молекула, химический
элемент, простые и
сложные вещества ,
основные положения
атомно- молекулярного
учения
Знать определение понятий:
химические уравнения,
реагенты, продукты
реакций, коэффициент,
химическую символику,
уравнения химических
реакций.
Уметь определять реагенты
и продукты реакции,
расставлять коэффициенты
в уравнениях реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
Знать определение понятий:
химические уравнения,
реагенты, продукты
реакций, коэффициент,
химическую символику,
3,4, тесты,
стр. 48
§17, вопр.
2,5,7,
стр.60
§18,
вопр.2,3,
стр.62
§19, вопр.
1, 4,тесты,
стр. 65
§20, вопр.
3, 4, 6,
стр. 67-68
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
19
19
Типы химических
реакций
§21, вопр.
2,3, стр.71
Овладение навыками организации учебной
§1-21
деятельности, постановки целей,
повтор.,
планирования, самоконтроля и оценки
упр. 5,
результатов своей деятельности, умениями
стр.58,
предвидеть возможные результаты своих
упр.4,стр
действий;
60, упр. 3,
Приобретение опыта самостоятельного
стр. 67
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
21
21
Уметь применять знания,
Контрольная работа Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении
№1 по теме:
планирования, самоконтроля и оценки
тем
«Первоначальные
результатов своей деятельности, умениями
химические
предвидеть возможные результаты своих
понятия».
действий;
Демонстрации: примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды
хлороводорода, углекислого газа. Модели кристаллических кешеток различного типа. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы вещества
Лабораторные опыты: ознакомление с образцами простых ( металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород. Разложение
малахита. Реакции замещения меди железом
Расчетные задачи: вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом
соединении. Установление простейшей формулы вещество по массовым долям элементов
Кислород. Горение ( 5 часов)
20
20
Повторение и
обобщение по теме
«Первоначальные
химические понятия»
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
уравнения химических
реакций. Уметь определять
реагенты и продукты
реакции, расставлять
коэффициенты в
уравнениях реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
Знать химическое понятие
«классификация
химических реакций»
Уметь определять типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении
тренировочных
упражнений и заданий
22
1
Кислород, его общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение
кислорода и его
физические свойства
Развитие монологической и диалогической
речи, умения
выражать свои мысли и способности
выслушивать собеседника, понимать его
точку зрения, признавать право другого
человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
23
2
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение.
Круговорот кислорода
в природе.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
24
3
Практическая работа
№3. Получение и
свойства кислорода.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Знать план характеристики
химического элемента и
простого
вещества. Уметь
характеризовать кислород
как химический элемент и
простое вещество.
Записывать уравнения
реакций взаимодействия
кислорода с простыми
веществами
Знать определение оксидов,
способы их получения,
иметь представление о
процессе окисления.
Уметь составлять формулы
оксидов, называть их,
составлять уравнения
реакций получения
оксидов, рассказывать о
круговороте кислорода
§22, вопр.
1, 4, 6, стр.
75.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием,
использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни с
целью безопасного
обращения с веществами и
тетрадь
§23, 24
вопр. 4, 6,
7, стр. 80,
п.р №3
Понимание различий теоретическими
§26, вопр. 1
моделями и реальными объектами;
+ тесты,
Формирование умений воспринимать,
стр. 87
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
26
5
Воздух и его состав.
Понимание различий теоретическими
Знать состав воздуха,
§27, вопр.
Защита атмосферного
моделями и реальными объектами;
условия возникновения и
1, 3, 4, стр.
воздуха от загрязнения. Формирование умений воспринимать,
прекращения горения, меры 91
информацию в словесной, образной,
по предупреждению
символической формах, анализировать и
пожаров
перерабатывать полученную информацию в
Уметь характеризовать
соответствии с поставленными задачами,
составляющие компоненты
выделять основное содержание прочитанного смеси
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
Демонстрации: физические и химические свойства кислорода. получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом
вытеснения воды. Условия возникновения и прекращение горения. Получение озона. Определение состава воздуха
Лабораторные опыты: ознакомление с образцами оксидов
Водород ( 3 часа)
27
1
Водород, его общая
Развитие монологической и диалогической
Знать состав молекулы
§28, вопр.
характеристика и
речи, умения выражать свои мысли и
водорода, определение
2, 4 +
нахождение в природе. способности выслушивать собеседника,
восстановителя
тесты, стр.
Получение водорода
понимать его точку зрения, признавать право Уметь давать
96
и его физические и
другого человека на иное мнение;
характеристику водорода
химические свойства.
Освоение приемов действий в нестандартных как элемента и как простого
Меры безопасности
ситуациях, овладение эвристическими
вещества, описывать
при работе с
методами решения проблем;
физические и химические
водородом
свойства водорода,
Применение
записывать уравнения
реакций Знать области
применения водорода с
25
4
Озон. Аллотропия
кислорода
материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Знать определение
аллотропии и аллотропных
модификаций кислорода,
физические свойства озона
28
2
Промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
способы получения его в
лаборатории и в
промышленности
Уметь собирать водород
вытеснением воздуха,
доказывать его наличие,
проверять на чистоту
Уметь применять знания,
полученные при изучении
тем
§29, вопр.
3, 4, стр.
101, §30 п.р
№4
Уметь обращаться с
тетрадь
химической посудой и
лабораторным
оборудованием,
использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни с
целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде.
Демонстрации: получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде. Собирание
водорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.
Лабораторные опыты: взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
Вода. Растворы. ( 8 часов)
30
1
Вода. Методы
Понимание различий между теоретическими Знать количественный и
§31, вопр.
определения состава
моделями и реальными объектами;
качественный состав воды. 1, 4, 5,
29
3
Практическая работа
№4. «Получение
водорода и
исследование его
свойств».
воды - анализ и синтез.
Вода в природе и
способы еѐ очистки.
Аэрация воды.
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы и излагать его;
31
2
Физические и
химические свойства
воды. Применение
воды.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
32
3
Вода — растворитель.
Растворы.
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы.
Растворимость веществ
в воде.
33
4
Массовая доля
растворенного
вещества.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Овладение навыками самостоятельного
приобретения
новых знаний, организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
Состав основания,
химические и физические
свойства воды, понятие об
анализе и синтезе как
методах определения
состава веществ.
Уметь составлять
уравнения реакций,
доказывать химические
свойства воды
Знать количественный и
качественный состав воды.
Состав основания,
химические и физические
свойства воды, понятие об
анализе и синтезе как
методах определения
состава веществ.
Уметь составлять
уравнения реакций,
доказывать химические
свойства воды
Знать определение понятия
«растворы», виды
растворов, свойства воды
как растворителя
Уметь объяснять процесс
растворения с точки зрения
атомно- молекулярного
учения
Знать определение
растворимости. массовой
доли растворенного
вещества.
Уметь вычислять массовую
долю и массу вещества в
раствор
массовой доли
растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую
стр.106
§32, тесты,
стр. 109
§33, вопр. 5
,тесты, стр.
113
§34, вопр.
4, 5, стр.
116
34
5
Решение расчетных
задач «Нахождение
массовой доли
растворенного
вещества в
растворе. Вычисление
массы растворенного
вещества и воды для
приготовления
раствора определенной
концентрации»
35
6
Практическая работа
№5. Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества.
36
7
Повторение и
обобщение по темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода.
Растворы».
признавать право другого человека на иное
мнение;
долю и массу вещества в
раствор
Овладение навыками самостоятельного
приобретения
новых знаний, организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Знать определение
растворимости. массовой
доли растворенного
вещества.
Уметь вычислять массовую
долю и массу вещества в
раствор
массовой доли
растворенного вещества.
Уметь вычислять массовую
долю и массу вещества в
раствор
Уметь приготавливать
раствор с определенной
массовой долей
растворенного вещества,
уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием
Уметь решать задачи на
определение массовой доли
и массы растворенного
веществ
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении
тренировочных
упражнений и заданий
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть
возможные результаты своих действий;
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
§34
повтор.,
задачи 7, 8,
9 + тесты,
стр. 117,
§35 п.р. №5
тетрадь
§22-35,
задачи: 6
стр.117, 4
стр.
113, 2,
стр.106
Овладение навыками организации учебной
Уметь применять знания,
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении
планирования, самоконтроля и оценки
темы
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Демонстрации: Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, лксидом кальция углекислым газом, оксидом
фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором
Расчетные задачи: нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворимого вещества и воды для
приготовления раствора с определенной концентрацией
Количественные отношения в химии ( 5 часов)
38
1
Моль — единица
Понимание различий между теоретическими Уметь вычислять
§36, вопр.
количества вещества.
моделями и реальными объектами;
количество вещества или
3, 5 +
Молярная масса.
Формирование умений воспринимать,
массу по количеству
тесты,
информацию в словесной, образной,
вещества или массе
стр.122
символической формах, анализировать и
реагентов или
перерабатывать полученную информацию в
продуктов реакции
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
39
2
Вычисления по
Овладение навыками самостоятельного
Уметь применять знания,
§37, вопр.
химическим
приобретения новых знаний, организации
полученные при изучении
1,2, стр.125
уравнениям.
учебной деятельности, постановки целей,
темы
планирования, самоконтроля и оценки
Уметь решать простейшие
результатов своей деятельности, умениями
задачи
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
40
3
Закон Авогадро.
Понимание различий теоретическими
Знать определение
§38,стр.
Молярный объем газов. моделями и реальными объектами;
«молярный объем»,
126-127,
Формирование умений воспринимать,
сущность закона Авогадро
вопр. 1, стр.
информацию в словесной, образной,
Уметь находить объем газа 128
символической формах, анализировать и
по известному количеству
перерабатывать полученную информацию в
вещества (и производить
соответствии с поставленными задачами,
обратные вычисления
выделять основное содержание прочитанного
37
8
Контрольная работа
№ 2 по темам
«Кислород»,
«Водород», «Вода.
Растворы».
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы и излагать его
41
4
Относительная
Овладение навыками организации учебной
Знать определение понятия §38,стр. 127
плотность газов
деятельности, постановки целей,
«относительная плотность
-128, вопр.
планирования, самоконтроля и оценки
газов»
3, стр. 128
результатов своей деятельности, умениями
Уметь вычислять
предвидеть возможные результаты своих
относительную плотность
действий;
газов
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
42
5
Объемные отношения
Понимание различий теоретическими
Уметь проводить расчеты
§39, задачи
газов при химических
моделями и реальными объектами;
на основе уравнений
2, 3, стр
реакциях
Формирование умений воспринимать,
реакций, находить объем
130.
информацию в словесной, образной,
газа по количеству
символической формах, анализировать и
вещества, массе или объему
перерабатывать полученную информацию в
одного из реагентов или
соответствии с поставленными задачами,
продуктов реакции
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы и излагать его
Демонстрации: химические соединения количеством вещества 1 моль
Расчетные задачи: вычисления с использованием понятия масса, количество вещества, молярная масса , молярный объем. Оъемные отношения
газов при химических пеакциях
Важнейшие классы неорганических соединений ( 12часов)
43
1
Оксиды:
Развитие монологической и диалогической
Знать классификацию
§40, вопр.
классификация,
речи, умения выражать свои мысли и
неорганических
2, 4, стр.
номенклатура,
способности выслушивать собеседника,
соединений. Определение и 135
свойства, получение,
понимать его точку зрения, признавать право классификацию оксидов.
применение.
другого человека на иное мнение;
Их строение. Свойства
Освоение приемов действий в нестандартных Уметь классифицировать
ситуациях, овладение эвристическими
по составу и свойствам
методами решения проблем;
неорганические вещества,
доказывать химические
свойства кислотных и
основных оксидов,
44
2
Гидроксиды.
Основания:
классификация,
номенклатура,
получение.
45
3
Химические свойства
оснований. Реакция
нейтрализации.
Окраска индикаторов в
щелочной и
нейтральной средах.
Применение основани
46
4
Амфотерные оксиды и
гидроксиды.
47
5
Кислоты. Состав.
Классификация.
Номенклатура.
Получение кислот.
48
6
Химические свойства
кислот
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
записывать уравнения
реакций
Знать определение и
классификацию оснований.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
оснований. Записывать
уравнения реакций
§41, вопр.
2, задача 3,
стр. 139
Знать определение и
классификацию оснований.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
оснований. Записывать
уравнения реакций
§42, вопр.
2, тесты,
стр. 144145
Знать определение
амфотерности оксида и
гидроксида, первые
попытки классификации
химических элементов.
Уметь экспериментально
доказывать амфотерность
гидроксидов
Знать определение кислот,
их классификацию.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
кислот. Записывать
уравнения химических
реакций
Знать определение кислот,
их классификацию.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
кислот. Записывать
§43, вопр.
4, тесты,
стр.148
§44, вопр.
3, задача 4,
стр. 152
§45, вопр.
3, 4, стр.
155
49
7
Соли. Классификация.
Номенклатура.
Способы получения
солей
50
8
Свойства солей
51
9
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений
52
10
Практическая работа
№6. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
уравнения химических
реакций
Знать определение и
классификацию солей
(некоторые способы
получения солей)
Уметь доказывать
химические свойства солей.
Записывать уравнения
реакций
§46, вопр.
2, 3, стр.160
Знать определение и
классификацию солей
(некоторые способы
получения солей)
Уметь доказывать
химические свойства солей.
Записывать уравнения
реакций
§47,стр.
161-162,
вопр. 1, 5,
стр.
164
Уметь применять ЗУН,
полученные при изучении
темы №5. В ходе
выполнения тренировочных
упражнений и заданий.
Знать понятие генетической
связи. Уметь осуществлять
цепочки превращения.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием,
использовать
приобретенные знания и
§47,стр.
163-164,
вопр.3,
стр.164, §48
п.о №6
тетрадь
соединений»
Овладение навыками организации учебной
§40-47,
деятельности, постановки целей,
упр.2,
планирования, самоконтроля и оценки
стр.164,
результатов своей деятельности, умениями
разобрать
предвидеть возможные результаты своих
схему, стр.
действий;
162-163
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
54
12 Контрольная работа
Овладение навыками организации учебной
Уметь применять знания,
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении
№3 по теме:
планирования, самоконтроля и оценки
раздела «Скорость
«Основные классы
результатов своей деятельности, умениями
химических реакций.
неорганических
предвидеть возможные результаты своих
Химическое равновесие»
соединений»
действий;
Демонстрации: образцы оксидов, кислот, оснований и солей нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов
Лабораторные опыты: опыты подтверждающие химические свойства оксидов , гидроксидов, кислот, солей, амфотерных оснований
Периодический закон и строение атома ( 7 часов)
55
1
Классификация
Развитие монологической и диалогической
Знать определение
§49, вопр.
химических элементов. речи, умения выражать свои мысли и
периодического закона.
1, 3, 5 стр.
Понятие о группах
способности выслушивать собеседника,
Определение периода,
171
сходных элементов.
понимать его точку зрения, признавать право значение порядкового
другого человека на иное мнение;
номера.
53
11
Повторение и
обобщение по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и
повседневной жизни с
целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении
тренировочных
упражнений и заданий
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
56
2
Периодический закон
Д. И. Менделеева.
57
3
Периодическая таблица Развитие монологической и диалогической
химических элементов речи, умения выражать свои мысли и
Д. И. Менделеева
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
58
4
Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент — вид
атома с одинаковым
зарядом ядра
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
59
5
Расположение
электронов по
энергетическим
уровням. Современная
формулировка
периодического закона
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Знать определение
периодического закона.
Определение периода,
значение порядкового
номера.
Уметь объяснять изменение
свойств элементов и их
соединений, знать причину
этого
Знать определение
периодического закона.
Определение периода,
значение порядкового
номера.
Уметь объяснять изменение
свойств элементов и их
соединений, знать причину
этого
Знать строение атома,
состав атомного ядра.
Определение изотопов,3
вида излучений
Уметь описывать
химический элемент с
тоски зрения строения
атома, находить черты
сходства и отличия у
изотопов
Знать расположение
электронов по слоям,
формы электронных
орбиталей, знать о
периодических изменениях
химических свойствах в
зависимости от числа
электронов в наружном
электронном слое.
§50, вопр.
2, задача 3,
тесты, стр.
176
§51, вопр.
3, тесты,
стр.180
§52, вопр.
3, тесты,
стр. 184
§53, тесты,
стр. 188
60
6
Значение
периодического закона.
Научные достижения
Д. И. Менделеева
61
7
Повторение и
обобщение по теме:
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома.
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Уметь записывать строение
атомов элементов первых
четырех периодов,
записывать электронные
формулы и электронные
ячейки для атомов
элементов этих периодов
Знать роль периодического
закона для развития науки,
техники, для обобщения
известных фактов и
открытия новых: знать
основные этапы жизни и
деятельности
Д.И.Менделеева
Уметь применять
полученные знания при
изучении теме «
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение
атома»
§54, вопр.
1, 3, стр.190
§49-54,
вопр.1, стр.
188, вопр.2,
стр184
Демонстрации: виды периодических систем
62
1
Электроотрицательнос
ть химических
элементов
Строение вещества. Химическая связь ( 7 часов)
Формирование умений воспринимать,
Знать определение
информацию в словесной, образной,
химической связи.
символической формах, анализировать и
Электроотрицательность.
перерабатывать полученную информацию в
Ковалентная полярная и
соответствии с поставленными задачами,
неполярная связи, энергия
выделять основное содержание прочитанного связи.
текста, находить в нем ответы на
Уметь определять
поставленные вопросы и излагать его;
различные виды
ковалентной связи,
записывать схемы
образования веществ с
ковалентной полярной и
§55, вопр.
1, тесты,
стр. 193
63
2
Ковалентная связь.
Полярная и неполярная
ковалентные связи
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
64
3
Ионная связь
65
4
Валентность и степень
окисления. Правила
определения степеней
окисления элементов.
66
5
Окислительновосстановительные
реакции
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на иное
мнение;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
неполярной связью
Знать определение
химической связи.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная и
неполярная связи, энергия
связи.
Уметь определять
различные виды
ковалентной связи,
записывать схемы
образования веществ с
ковалентной полярной и
неполярной связью
Знать определение ионной
связи, механизм ее
образования, понятие о
степени окисления.
Уметь определять ионную
и ковалентную связи в
различных веществах,
составлять схемы
образования ионных
соединений
§56,
стр.194-196
до ионной,
вопр. 2
(б, в), 3,
стр.198
§56, стр.
196-198,
вопр. 4,
стр.198
Уметь определять
валентности и степени
окисления элементов
§57, вопр.
1, стр. 202
Уметь составлять
окислительновосстановительные
реакции, определять
окислитель и
восстановитель
§57
повтор.,
вопр. 2, стр.
202
67
6
Повторение и
обобщение по теме:
«Строение веществ.
Химическая связь»
68
7
Итоговая
промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
методами решения проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки
целей, планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении
тренировочных
упражнений и заданий
Уметь применять
полученные знания при
изучении теме
Демонстрации: сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и илнной связью
§55-57
повтор.,
задача 3,
стр. 202,
тесты
стр.193
Календарно - тематическое планирование 9 класса – 2часа в неделю
№ по
плану
№
по
теме
1
1
2
2
3
3
4
4
Тема урока
Планируемые результаты
Метапредметные
Домашнее
задание
Предметные
Многообразие химических реакций (15 +2)
Повторение материала Формирование умений воспринимать,
Знать важнейшие химические
8 класса
перерабатывать и предъявлять информацию в понятия: строение атома,
словесной, образной, символической формах, классификация веществ,
анализировать и перерабатывать полученную свойства классов соединений
информацию в соответствии с поставленными Уметь описывать физические
задачами. Формирование умений работать в, и химические свойства
представлять и отстаивать свои взгляды и
веществ
убеждения, вести дискуссию.
Повторение материала Формирование умений воспринимать,
Знать важнейшие химические
8 класса
перерабатывать и предъявлять информацию в понятия: строение атома,
словесной, образной, символической формах, классификация веществ,
анализировать и перерабатывать полученную свойства классов соединений
информацию в соответствии с
Уметь описывать физические
поставленными задачами.
и химические свойства
Формирование умений работать в,
веществ
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Классификация
Освоение приемов действий в нестандартных Знать подходы к
химических реакций.
ситуациях, овладение эвристическими
классифткации химических
Окислительно –
методами решения проблем Развитие
реакций. Уметь определять
восстановительные
способности выслушивать собеседника,
степени окисления
реакции
понимать его точку зрения, признавать право химических элементов. Знать
другого человека на иное мнение;
понятие процессов окисления
Формирование умений работать в группе,
и восстановления. Уметь
представлять и отстаивать свои взгляды и
определять ОВР
убеждения, вести дискуссию.
Окислительно –
Развитие монологической и диалогической
Знать сущность метода
восстановительные
речи, умения выражать свои мысли и
электронного баланса при
реакции
способности выслушивать собеседника,
работе с уравнениями
понимать его точку зрения, признавать право химических реакций
другого человека на иное мнение; Освоение
приемов действий в нестандартных
ситуациях, овладение эвристическими
Дата проведения
по плану
тетрадь
тетрадь
§1 упр 1-3
§1упр 4-6,
тест
по
факту
методами решения проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
5
5
Тепловой эффект
химических реакций.
Экзо- и
эндотермические
реакции
6
6
7
7
Скорость химических
реакций.
Первоначальные
представления о
катализе.
Входящая
промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
8
8
Практическая
работа № 1.
Изучение влияния
условий проведения
химических реакций
на ее скорость
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
9
9
Обратимые и
необратимые реакции.
Понятие о
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
Знать важнейшие химические
понятия: тепловой эффект
химической реакции,
классификация химических
реакций по тепловому эффекту.
Уметь решать расчетные
задачи по термохимическим
уравнениям
Знать важнейшие химические
понятия: скорость химических
реакций, катализ Исследовать
условия, влияющие на
скорость химических реакций
Уметь применять знания,
полученные при изучении тем
§2 упр 3-4
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные
знания и умения в деятельности
и повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Обобщать знания о растворах,
проводить наблюдения за
прохождением химических
§1,2, 3
классифика
ция
химических
реакций
§3 упр 4,
тест
Практическ
ая работа
№ 1.
§ 5 упр 2-3,
тест
химическом
равновесии.
перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание прочитанного
текста, находить в нем ответы на
поставленные вопросы
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
10
10
Сущность процесса
электролитической
диссоциации.
Диссоциация кислот,
основание и солей
11
11
Сильные и слабые
электролиты. Степень
диссоциации.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
12
12
Реакции ионного
обмена и условия их
протекания
13
13
Химические свойства
основных классов
неорганических
Понимать различия между
теоретическими моделями и реальными
объектами; Формирование умений
воспринимать, информацию в словесной,
образной, символической формах,
анализировать и перерабатывать полученную
информацию в соответствии с
поставленными задачами, выделять основное
содержание прочитанного текста, находить в
нем ответы на поставленные вопросы
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
реакций в растворах. Знать
важнейшие химические
понятия: обратимость
химических реакций,
химическое равновесие
Знать важнейшие химические
понятия: диссоциация,
электролит, механизм
процесса диссоциации.
Уметь записывать уравнения
диссоциации кислот,
оснований и солей Знать
определение понятия
«растворы», виды растворов,
свойства воды как
растворителя
Уметь объяснять процесс
растворения с точки зрения
атомно- молекулярного
учения
Знать важнейшие химические
понятия: диссоциация,
электролит, механизм
процесса диссоциации.
Уметь записывать уравнения
диссоциации кислот,
оснований и солей
Уметь записывать уравнения
химических реакций в ионной
форме. Знать условия
протекания химических
реакций до конца
Знать химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
§6,7, тест
§8, тест
§9 упр 3-6
§9, тест
соединений в свете
представлений ТЭД и
ОВР
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
14
14
Химические свойства
основных классов
неорганических
соединений в свете
представлений ТЭД и
ОВР
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
15
15
Гидролиз солей.
Обобщение по темам
« Классификация
химических реакций»
и «Электролитическая
диссоциация»
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать право
другого человека на иное мнение;
16
16
Практическая
работа № 2.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Свойства кислот,
оснований и солей как
электролитов»
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Уметь записывать уравнения
химических реакций в ионной
форме, применять метод
электронного баланса при
написании ОВР
Знать химические свойства
основных классов
неорганических соединений.
Уметь записывать уравнения
химических реакций в ионной
форме, применять метод
электронного баланса при
написании ОВР
Знать определение гидролиза
солей. Уметь
классифицировать химические
реакции, записывать
уравнения химических
реакций в ионной форме,
решать расчетные задачи,
осуществлять цепочки
химических уравнений
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием,
использовать приобретенные
знания и умения в
деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде
§8,9
тетрадь
§10, упр 2-3
Практическ
ая работа
№ 2.
тетрадь
17
17
Контрольная работа
№1 « Классификация
химических реакций»
и «Электролитическая
диссоциация»
18
1
Положение галогенов
в периодической
таблице и строение их
атомов. Свойства,
получение и
применение галогенов
19
2
Хлор. Свойства и
применение хлора.
20
3
Хлороводород:
получение и свойства
21
4
Соляная кислота и ее
соли
Овладение навыками организации учебной
Уметь применять знания,
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении тем
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Многообразие веществ ( 43часа )
Понимание различий между
Объяснять закономерности
теоретическими моделями и реальными
изменения свойств неметаллов в
объектами;
периодах и группах.
Формирование умений воспринимать,
Характеризовать галогены на
информацию в словесной, образной,
основе их положения в
символической формах, анализировать и
периодической таблице и
перерабатывать полученную информацию особенностях строения их атомов
в соответствии с поставленными
свойства галогенов
задачами, выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы
Развитие монологической и
Знать химические свойства
диалогической речи, умения выражать
галогенов на примере хлора.
свои мысли и способности выслушивать
Описывать свойства веществ в
собеседника, понимать его точку зрения,
ходе демонстрационных и
признавать право другого человека на
лабораторных опытов . Правила
иное мнение;
поведения при ЧС
Овладение навыками организации
Знать химические свойства
учебной деятельности, постановки целей, соединений галогенов на примере
планирования, самоконтроля и оценки
хлороводорода. Соблюдать
результатов своей деятельности,
технику безопасности. Уметь
умениями предвидеть возможные
применять знания, умения и
результаты своих действий;
навыки при выполнении
Приобретение опыта самостоятельного
тренировочных упражнений и
поиска, анализа и отбора информации
заданий. Описывать свойства
Развитие монологической и
веществ в ходе
диалогической речи, умения выражать
демонстрационных и
свои мысли и способности выслушивать
лабораторных опытов
собеседника,
Овладение навыками организации
Знать свойства классов
учебной деятельности, постановки целей, неорганических соединений.
планирования, самоконтроля и оценки
Распознавать опытным путем
результатов своей деятельности,
растворы хлоридов, бромидов,
§12 упр 2,
тест
§13 упр
5,6,тест
§14
§ 15 упр
2,3,тест
Практическ
ая работа
умениями предвидеть возможные
результаты своих действий;
22
5
Практическая
работа №3.
Получение соляной
кислоты и изучение ее
свойств
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
23
6
Положение
кислорода и серы в
периодической
системе химических
элементов , строение
их атомов.
Аллотропия серы
24
7
Свойства и
применение серы
25
8
Сероводород.
Сульфиды .
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Понимание различий теоретическими
моделями и реальными объектами;
иодидов. Уметь применять
знания, полученные при изучении
темы. Описывать свойства
веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения
в деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Объяснять закономерности
изменения свойств кислорода и
серы в группах. Характеризовать
на основе их положения в
периодической таблице и
особенностях строения их атомов
свойства кислорода и серы
.Знать аллотропные
модификации серы
№3.
Знать : физические и химические
свойства и применение серы.
Описывать свойства веществ в
ходе демонстрационных и
лабораторных опытов
§18 упр 3,
тест
Знать : особенности
восстановительных свойств
§19 упр 24, тест
тетрадь
§ 17 упр 4,
тест
26
9
Оксид серы (IV).
Сернистая кислота и
ее соли. Оксид серы
(VI). Серная кислота и
ее соли.
27
10
Промежуточная
итоговая аттестация
в форме контрольной
работы
28
11
Окислительные
свойства
концентрированной
серной кислоты
29
12
Практическая
работа №4. Рушение
экспериментальных
задач по теме
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию
в соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы
Понимание различий теоретическими
моделями и реальными объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию
в соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы
сероводорода, его области
применения
Уметь доказывать наличие
сульфид – ионов опытным путем.
Уметь описывать свойства
§20 упр
оксида серы (IV), сернистой
2,4, § 21
кислоты и ее солей, оксид серы
(VI) и серной кислоты и ее солей.
Использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде
Овладение навыками организации учебной Уметь применять знания,
тетрадь
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении тем
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие монологической и диалогической Знать : особенности
Практическ
речи, умения выражать свои мысли и
окислительных свойств
ая работа
способности выслушивать собеседника,
концентрированной серной
№4.
понимать его точку зрения, признавать
кислоты , области применения
право другого человека на иное мнение;
серной кислоты . Описывать
Освоение приемов действий в
свойства веществ в ходе
нестандартных ситуациях, овладение
демонстрационных и
эвристическими методами решения
лабораторных опытов
проблем;
Уметь доказывать наличие
сульфат – ионов опытным путем
Овладение навыками организации учебной Уметь обращаться с химической §21 упр
деятельности, постановки целей,
посудой и лабораторным
2,5, тест
планирования, самоконтроля и оценки
оборудованием, использовать
результатов своей деятельности, умениями приобретенные знания и умения
« Кислород и сера»
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Понимание различий между
теоретическими моделями и реальными
объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию
в соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы и
излагать его;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
30
13
Положение азота и
фосфора в
периодической
системе химических
элементов , строение
их атомов. Азот:
свойства и
применение
31
14
Аммиак. Физические
и химические
свойства. Получение
и применение
32
15
Практическая
работа №5
Получение аммиака и
изучение его свойств
в деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Объяснять закономерности
§23 упр 2-3
изменения свойств азота и
фосфора в группе.
Характеризовать на основе их
положения в периодической
таблице и особенностях строения
их атомов свойства азота и
фосфора. Знать свойства и
область применения азота
Знать : физические и химические
свойства аммиака, его
получение и применение.
Описывать свойства веществ в
ходе демонстрационных и
лабораторных опытов Правила
поведения при ЧС
§24 тест
Практическ
ая работа
№5
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения
в деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
тетрадь
33
16
Соли аммония
34
17
Азотная кислота.
Строение молекулы.
Свойства
разбавленной и
концентрированной
азотной кислоты
35
18
Соли азотной
кислоты. Азотные
удобрения.
Овладение навыками самостоятельного
приобретения
новых знаний, организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Овладение навыками самостоятельного
приобретения
новых знаний, организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Знать : особенности химических
свойств солей аммония.
Описывать свойства веществ в
ходе демонстрационных и
лабораторных опытов
§26 упр 45, тест
Знать : особенности валентности
и степени окисления азота в
азотной кислоте, окислительных
свойств азотной кислоты ,
области ее применения .
Описывать свойства веществ в
ходе демонстрационных и
лабораторных опытов
§27 упр 5,
тест
На основе знаний о свойствах
классов соединений уметь
записывать свойства солей
азотной кислоты Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов. Знать
область применения азотных
удобрений
§28 упр 2-3
36
19
Фосфор. Аллотропия
фосфора. Свойства
фосфора
37
20
Оксид фосфора (V).
Фосфорная кислота и
ее соли. Фосфорные
удобрения.
38
21
Положение углерода
и кремния в
периодической
системе химических
элементов , строение
их атомов.
Аллотропия углерода
39
22
Химические свойства
углерода. Адсорбция.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть
возможные результаты своих действий;
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Понимание различий между
теоретическими моделями и реальными
объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию
в соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
Объяснять закономерности
§29 упр 3изменения свойств фосфора.
4, тест
Характеризовать их на основе
положения в периодической
таблице и особенностях строения
атома фосфора. Знать
аллотропные модификации
фосфора
На основе знаний о свойствах
§30 упр 2-4
классов соединений уметь
записывать свойства оксид
фосфора (V), фосфорной кислоты
и ее солей. Описывать свойства
веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов Знать
область применения фосфорных
удобрений
Объяснять закономерности
§31
изменения свойств углерода и
кремния в группе.
Характеризовать на основе их
положения в периодической
таблице и особенностях строения
их атомов свойства углерода и
кремния Знать аллотропные
модификации углерода
Знать химические свойства
углерода, область применения
явления адсорбции. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов.
§32 упр 7,
тест
40
23
Угарный газ :
свойства,
физиологическое
действие
41
24
Углекислый газ.
Угольная кислота и ее
соли. Круговорот
углерода в природе.
42
25
Практическая
работа №6
Получение оксида
углерода (IV) и
изучение его свойств.
Распознавание
карбонатов.
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Понимание различий теоретическими
моделями и реальными объектами;
Формирование умений воспринимать,
информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и
перерабатывать полученную информацию
в соответствии с поставленными задачами,
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы и
излагать его
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Знать химические свойства
§33 тест
гарного газа и его
физиологическое действие Уметь
находить объем газа по
известному количеству вещества
(и производить обратные
вычисления. Уметь оказывать
первую помощь при отравлении
угарным газом
Знать определение понятия
«относительная плотность газов»
Уметь вычислять относительную
плотность газов. Описывать
свойства веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
Практическ
ая работа
№6
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения
в деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
§34 упр 3
§35 тетрадь
43
26
Кремний и его
соединения. Стекло.
Цемент.
44
27
Обобщение по теме
« Неметаллы»
45
28
Обобщение по теме
« Неметаллы»
46
29
Контрольная работа
№2 по теме
« Неметаллы»
47
30
Положение металлов
в периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
Знать свойства кремния и его
соединений, область
применения. Описывать свойства
веществ в ходе
демонстрационных и
лабораторных опытов
§37, 38
упр3, тест
Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий
тетрадь
Уметь применять знания, умения
и навыки при выполнении
тренировочных упражнений и
заданий
тетрадь
Уметь применять знания,
полученные при изучении тем
Знать особенности строения
атома металла, закономерности
изменения свойств металлов и их
соединений в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, особенности
§39 упр 56, §42
Металлическая связь.
Физические свойства
металлов. Сплавы
металлов.
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Формирование умений работать в группе,
представлять и отстаивать свои взгляды и
убеждения, вести дискуссию.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
48
31
Нахождение металлов
в природе и общие
способы их
получения.
49
32
Химические свойства
металлов. Ряд
активности
( электрохимический
ряд напряжений)
металлов
50
33
Щелочные металлы:
нахождение в
природе, физические
и химические
свойства
51
34
Оксиды и гидроксиды
щелочных металлов.
строения металлов как простых
веществ, физические свойства
металлов, сплавов. Объяснять
зависимость физических свойств
металлов от их строения
Знать: физические свойства
металлов, нахождение металлов
в природе, общие способы их
получения.
Использовать метод
электронного баланса при
уравнивании уравнения
химических реакций
§40
Знать: химические свойства
§41 упр 3
металлов, как восстановителей,
взаимодействие металлов с
кислородом, неметаллами, водой.
Особенности взаимодействия
металлов с растворами кислот и
солей. Использовать таблицы
растворимости и ряда
напряжений металлов для
прогнозирования их свойств
Знать : строение атомов
щелочных металлов, физические
и химические свойства
щелочных металлов как простых
веществ в плане сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ на
основе наблюдения за их
превращениями
§43 упр 5-6
Сравнивать отношение
изучаемых металлов. Оксидов и
§43,
тетрадь
Применение
щелочных металлов
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
52
35
Щелочноземельные
металлы. Нахождение
в природе. Кальций и
его соединения.
Жесткость воды и
способы ее
устранения
53
36
Алюминий.
Нахождение в
природе. Свойства
алюминия
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
54
37
Амфотерность оксида
и гидроксида
алюминия.
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
гидроксидов к воде. Знать
свойства классов соединений и
уметь осуществлять
превращения.
Знать : строение атомов
щелочноземельных металлов,
физические и химические
свойства щелочноземельных
металлов как простых веществ в
плане сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ на
основе наблюдения за их
превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых металлов.
Оксидов и гидроксидов к воде.
Знать свойства классов
соединений и уметь
осуществлять превращения.
Знать : строение атома
алюминия, физические и
химические свойства алюминия
как простого вещества в плане
сравнительной характеристики.
Описывать свойства изучаемых
веществ на основе наблюдения за
их превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых металлов.
Оксидов и гидроксидов к воде.
Знать свойства классов
соединений и уметь
осуществлять превращения.
Амфотерность
Описывать свойства изучаемых
веществ на основе наблюдения за
их превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых металлов.
§44 упр 34, §45
§46 упр5,8,
тест
§ 47 упр
3,5
предвидеть возможные результаты своих
действий;
55
38
Железо . Нахождение
в природе. Свойства
железа.
56
39
Соединения железа.
57
40
Практическая
работа №7
Рушение
экспериментальных
задач по теме «
Металлы и их
соединения»
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Оксидов и гидроксидов к воде.
Знать свойства классов
соединений и уметь
осуществлять превращения.
Амфотерность
Знать : строение атома железа,
физические и химические
свойства железа как простого вещества в плане сравнительной
характеристики. Описывать
свойства изучаемых веществ на
основе наблюдения за их
превращениями.
Описывать свойства изучаемых
веществ на основе наблюдения за
их превращениями. Сравнивать
отношение изучаемых металлов.
Оксидов и гидроксидов к воде.
Знать свойства классов
соединений и уметь
осуществлять превращения.
Уметь объяснять изменение
свойств соединений железа,
знать причину этого
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения
в деятельности и повседневной
жизни для безопасного
обращения с веществами и
материалами. Использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде
§48, тест
Практическ
ая работа
№7
§49 упр 34, тест
58
41
Подготовка к
контрольной работе 3
по теме
« Металлы»
59
42
Подготовка к
контрольной работе3
по теме
« Металлы»
60
43
Контрольная работа
№ 3 по теме
« Металлы»
61
1
Органическая химия.
Углеводороды.
Предельные (
насыщенные)
углеводороды.
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Знать особенности строения
тетрадь
атома металла, закономерности
изменения свойств металлов и их
соединений в ПСХЭ Д.И.
Менделеева, общие способы
получения металлов. Уметь
осуществлять цепочки
химических превращений на
основе химических свойств
металлов и их соединений.
Решать расчетные задачи по
уравнениям химических реакций.
опытным путем определять
качественный состав веществ
Развитие монологической и диалогической Знать особенности строения
тетрадь
речи, умения выражать свои мысли и
атома металла, закономерности
способности выслушивать собеседника,
изменения свойств металлов и их
понимать его точку зрения, признавать
соединений в ПСХЭ Д.И.
право другого человека на иное мнение;
Менделеева, общие способы
Освоение приемов действий в
получения металлов. Уметь
нестандартных ситуациях, овладение
осуществлять цепочки
эвристическими методами решения
химических превращений на
проблем;
основе химических свойств
металлов и их соединений.
Решать расчетные задачи по
уравнениям химических реакций.
опытным путем определять
качественный состав веществ
Овладение навыками организации учебной Уметь применять знания,
деятельности, постановки целей,
полученные при изучении тем
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Краткий обзор важнейших органических веществ ( 8часов)
Формирование умений воспринимать,
Иметь понятие об особенностях §51,52
информацию в словесной, образной,
органических веществах, их
символической формах, анализировать и
классификации., особенностях
перерабатывать полученную информацию строения на примере алканов
в соответствии с поставленными задачами,
62
2
Непредельные
(ненасыщенные )
углеводороды.
63
3
Производные
углеводородов.
Спирты.
64
4
Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
Жиры.
выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем
ответы на поставленные вопросы и
излагать его;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками самостоятельного
приобретения новых знаний, организации
учебной деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Развитие способности выслушивать
собеседника, понимать его точку зрения,
признавать право другого человека на
иное мнение;
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Иметь понятие об особенностях
непредельных углеводородов,
двойная связь, свойства. Область
применения углеводородов
§53 упр 4-5
§54
Иметь понятие о предельных
§55, тест
одноатомных спиртах на
примере метанола и этанола
.трехатомный спирт – глицерин.
Использовать приобретенные
знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни с целью безопасного
обращения с веществами и
материалами и экологически
грамотного поведения в
окружающей среде
Иметь понятие об одноосновных §56 упр 6
предельных карбоновых
кислотах на примере уксус ной
кислоты. Ее свойства и
применение Взаимодействие
уксусной
кислоты с этиловым спиртом.
Реакция этерификации, ее
обратимость.
Строение сложных эфиров
Сложные эфиры в природе Жиры
как сложные эфиры
трехатомного спирта глицерина и
жирных кислот. Уметь
пользоваться дополнительными
источниками для подготовки
кратких ответов. Готовить
презентации по теме
65
5
Углеводы
66
6
Аминокислоты. Белки
Полимеры.
67
7
Обобщающий урок
по теме : «Важнейшие
органические
соединения»
68
Итоговая
промежуточная
аттестация в форме
контрольной работы
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
понимать его точку зрения, признавать
право другого человека на иное мнение;
Освоение приемов действий в
нестандартных ситуациях, овладение
эвристическими методами решения
проблем;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Приобретение опыта самостоятельного
поиска, анализа и отбора информации
Развитие монологической и диалогической
речи, умения выражать свои мысли и
способности выслушивать собеседника,
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки
целей, планирования, самоконтроля и
оценки результатов своей деятельности,
умениями предвидеть возможные
результаты своих действий;
Овладение навыками организации учебной
деятельности, постановки целей,
планирования, самоконтроля и оценки
результатов своей деятельности, умениями
предвидеть возможные результаты своих
действий;
Понятие об углеводах. Глюкоза,
ее свойства и значение.
Полисахара, их биологическая
роль. Уметь пользоваться
дополнительными источниками
для подготовки кратких ответов.
Готовить презентации по теме
§57
Амфотерность аминокислот: их
взаимодействие с кислотами и
щелочами. Биологическое
значение аминокислот. Белки как
продукты реакции
поликонденсации аминокислот.
Пептидная связь. Состав и
строение белков. Распознавание
белков. Биологическая роль
белков
§58
Уметь применять полученные
знания при изучении темы.
Уметь применять знания, умения
и навыки при выполнении
тренировочных упражнений и
заданий Уметь пользоваться
дополнительными источниками
для подготовки кратких ответов.
Готовить презентации по теме
Уметь применять знания,
полученные при изучении тем
тетрадь
Контрольная работа в рамках итоговой аттестации по химии в 8 классе
Проверка работы
Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер
верного ответа.
Задание части 2 (с кратким ответом) считается выполненным верно, если указанные в ответе цифры (и их порядок) соответствуют правильно
выбранным вариантам ответа. Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или
его отсутствие) – 0 баллов.
Задание части 3 (с развѐрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно
записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл.
Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.
Таблица 1
Максимальное количество баллов
Вид работы
Часть 1 Часть 2 Часть 3 Итого
Итоговая контрольная работа
7
4
3
14
Оценивание работы
Оценивание работы представлено в таблице 2.
Вид работы
Итоговая контрольная работа
Таблица 2
Количество баллов % выполнения работы Оценка
Менее 4
Менее 30
«2»
4–7
30–52
«3»
8 – 11
53–82
«4»
12 – 14
83–100
«5»
Вариант 1
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный
А1. К неметаллам относится:
1) 2,8,2;
2) 2,8,3; 3) 2,8,8,2; 4) 2,8,7
А2. К химическим явлениям относится:
1) плавление парафина;
2) дробление горной породы;
3) скисание молока; 4) замерзание воды
А3. С соляной кислотой реагируют каждое из пары веществ:
1) медь, гидроксид меди (2);
2) натрий, гидроксида натрия;
3) серная кислота, оксид серы (4);
4) вода, гидроксид калия
А4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна: 1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 8
А5. Верны ли следующие суждения:
А. Лакмус в растворе кислоты краснеет
Б. Кислород собирают вытеснением воздуха, держа пробирку вверх дном
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
А6. Масса соли, находящейся в растворе массой 300 г.с массовой долей растворѐнного вещества 50%, равна: 1) 6 г.; 2) 160 г.; 3) 150 г.; 4) 600 г.
А7. Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 2 моль серной кислоты равна:
1) 1,6 г.; 2) 80 г.; 3) 120 г.; 4) 160 г.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.
В1. Выберите реакции замещения из данных уравнений реакций:
1) К2 S + H2 SO4 = H2S + К2SO4 ;
2) Zn + FeCI2 = ZnCI2 + Fe;
3) 2NH3 = 3H2 + N2;
4) H2 + Ca = CaH2
5) H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2;
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
В2. Установите соответствие между уравнениями реакций и ошибками в их написании.
Уравнения реакций
Ошибки
А) CaO + 2 НSO4= СaSO4+ H2O
1) в 1 формуле и расстановке коэффициентов
Б) HCI + NaOH = NaCI + H2O
2) в 2 формулах и расстановке коэффициентов
В) HPO4 + AlOH = AlPO4 + H2O
3) в расстановке коэффициентов
4) ошибок нет
А
Б
В
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P —> P2O5 —> H3PO4 —> Na3PO4
Вариант 2
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.
А1. Самый активный металл имеет схему строения атома:
1) 2,1;
2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2
А2. Чистое вещество – это: 1) глина;
2)соль;
3) варенье;
4) молоко
А3. С гидроксидом натрия реагируют каждое из пары веществ:
1) медь, гидроксид меди (2);
2) натрий, гидроксида натрия;
3) вода, гидроксид калия;
4) серная кислота, оксид серы (4)
А4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди(II) равна: 1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 8
А5. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. При нагревании вещества не касаться дном пробирки фитиля спиртовки.
Б. Не направлять пробирку с нагреваемой жидкостью в сторону соседа
1) верно только А; 2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А6. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна: 1) 80%; 2) 67%; 3) 58%.; 4) 1%;
А7. Масса воды, полученной при взаимодействии 11,2 л. кислорода с водородом равна:
1) 18 г.; 2) 36 г.; 3) 201 г.; 4) 403 г.
Часть 2
Ответом к заданию В1 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.
В1. . Выберите реакции обмена из данных уравнений реакций:
1) К2 S + H2 SO4 = H2S + К2SO4 ;
2) Zn + FeCI2 = ZnCI2 + Fe;
3) 2NH3 = 3H2 + N2;
4) H2 + Ca = CaH2
5) H2 S O4 + CaО = Ca S O4 + H2O;
.
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
В2. Установите соответствие между уравнениями реакций и ошибками в их написании.
Уравнения реакций
Ошибки
А) К2O + 2 НSO4= КSO4+ H2O
1) в 1 формуле и расстановке коэффициентов
Б) HCI + NaOH = NaCI + H2O
2) в 2 формулах и расстановке коэффициентов
В) CI + К= КCI
3) в расстановке коэффициентов
4) ошибок нет
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций,
осуществить следующие превращения:
А
Б
В
с помощью которых можно
S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4
Вариант 1
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
Задание
Ответ
А1
4
А2
3
А3
2
А4
1
А5
1
А6
3
А7
4
Задание
Ответ
В1
25
В2
142
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) 4P +5 О2 = 2P2O5;
2) P2O5 +3 H2O = 2H3PO4; 3) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Вариант 2
Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):
Задание
Ответ
А1
3
А2
2
А3
4
А4
3
А5
3
А6
2
А7
2
Задание
Ответ
В1
15
В2
241
Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом).
Элементы ответа задания части 3.
(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)
1) 2S +3 О2 2SO3; 2) SO3 + 2K OH = K2 SO4 + H2O;
3) K2 SO4 + Ba (NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант 1
Часть I Один правильный ответ
1. К реакциям разложения относиться реакция
1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2
3. Zn+2HCI=ZnCI2+H2 4. 2Mg+O2=2MgO
2. Вещества, формулы которых — Al2O3 и K2SO4, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием
3. Оксиду N(III) соответствует кислота
1) HNO2 2) HNO3 3) NH3 4) NaNO2
4. Верны ли суждения о способах разделения смесей?
А. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей.
Б. Разделение смеси воды и этанола возможно способом фильтрования.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5. В реакции 3CuO + 2NH3 =3Cu+ N2+ 3H2O
изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2
Часть 2
6. Выбрать 2 правильных ответа.
Для метилового спирта верны следующие утверждения
1) является газообразным веществом (н. у.)
2) в молекуле имеется гидроксильная группа
3) ядовит
4) плохо растворим в воде
5) вступает в реакцию с серебром
7. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) NaNO3 и Ca(NO3)2
РЕАКТИВ
1) BaCl2
Б) FeCl2 и FeCl3
2) Na2CO3
В) H2SO4 и HNO3
3) HCl
4) NaOH
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
P + H2SO4 →H3PO4 + SO2 + H20
Определите окислитель и восстановитель
9. Объѐм водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л.
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Вариант II
Часть 1
1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?
1. Na и H2O 2. CuO и H2SO4 3. HCI и SO2 4.Ca(OH)2 и CO2
2. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул
1) Li2O – Na2O – K2O 2) MgO – Al2O3 – SiO2
3) B2O3 – CO2 - NO2 4) Na2O - MgO – Al2O3
3. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2
,8
,7
1) P2O3 2) SO3 3) Сl2O7 4) Al2O3
4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?
А. При нагревании пробирки с раствором поваренной соли необходимо использовать защитные очки.
Б. При перемешивании жидкости в пробирке можно закрыть отверстие пробирки рукой.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
5. В реакции, схема которой CuCl2 + HI → I2 + HCl восстановителем является
1)Cu+2 2) Cl-1 3) H+1 4) I-1
Часть 2
6. Выбрать 2 правильных ответа.
Уксусная кислота обладает следующими свойствами:
1) состоит из трѐх элементов
2) при комнатной температуре — твѐрдое вещество, без запаха
3) хорошо растворима в воде
4) является очень сильной кислотой
5) входит в состав морской воды
7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) магний
РЕАГЕНТЫ
1) KOH , H2SO4
Б) оксид цинка
2) CO2 , H2O
В) сульфит натрия
3) NaCl, LiOH
4) BaCl2, HBr
5) H2SO4 , NaCl
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений
HCl + HNO3 → NO + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Объѐм кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л.
Ответы
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Часть
Вариант 1
Вариант 2
Баллы
1
2
3
1
2
3
2
1
2
3
3
1
4
1
4
1
5
1
4
1
6
23
13
2
7
241
214
2
8
1)Составлен электронный баланс:
1) Составим электронный баланс:
2Cl-1 - 2 ē → Cl20 │ 2 │3
S+6 + 2ē = S+4 │2 │5
N+5 + 3 ē = N+2 │ 3 │2
10
2) Определѐн окислитель и
восстановитель: N+5(HNO3) —
окислитель, Cl-1 (HCl) —
восстановитель.
P0 - 5ē = P+5 │5 │2
3) Составлено уравнение реакции:
2) Укажем, что S+6 (H2SO4) — окислитель, а P0(P) —восстановитель
6HCl + 2HNO3 → 2NO + 3Cl2 +
4H2O
3) Расставим коэффициенты в уравнений реакции:
3
2P + 5H2SO4 →2H3PO4 + 5SO2 + 2H20
9
89,6
4,48
Система оценивания заданий и работы в целом.
Максимальное количество баллов за выполнение всей работы – 15 баллов.
Критерии оценки
0-3
«2»
4-7
«3»
8 - 11
«4»
12 - 15
«5»
3
